ИОДОМЕТРИЯ

ИОДОМЕТРИЯ
ИОДОМЕТРИЯ, метод количественного объемного анализа, в основе к-рого лежит реакция восстановления свободного иода в иод-ион или окисления иод-иона в свободный иод: J2 + 2e ;£ 2J'; (е—-обозначение электрона). Направление реакции зависит от окислительной способности вступающих в реакцию с иодом веществ: напр. с Na2S2Os реакция идет слева направо, с КМп04, К2Сг207—справа налево. Степень окислит. способности кислородсодержащих соединений зависит от активн. реакции среды (концентрации ионов); меняя ее, легко можно изменить направление процесса; например в кислой среде As206 выделяет из иодидов свободный иод, переходя в As2Os; в слабощелочной или нейтральной среде As203 окисляется иодом в As2Os. Главнейшей в И. реакцией является восстановление J раствором тиосульфата натрия (гипосульфита, сернова-тистокислого натрия—Na2S203): J2 + 2S203' -*■ -»S405'-f-2J'. При титровании следует избегать щелочной реакции, т. к. в этом случае идет побочная реакция окисления Na2S203 в сернокислую соль: S203' + 4 J2 + 10ОН'-* -» 2S04'+8 J'-f-5 Н20. Индикатором при титровании служит обычно раствор крахмала (10 см? 0,2%-ного раствора на 100 см? жидкости), дающего с иодом в присутствии растворимых иодидов синее окрашивание. Чувствительность реакции в водном растворе при 15°=2.10-5п. При титровании до исчезновения синего окрашивания последнее часто вновь появляется через нек-рое время. Это может зависеть 1) от медленного течения реакции восстановления иода; 2) от окислительных процессов за счет кислорода воздуха (особенно при солнечном свете); 3) от участия в реакции посторонних веществ; особенно сильно влияет азотистая кислота; присутствуя в ничтожном количестве (напр. в лабораторном воздухе), азотистая кислота может окислять заметные количества иодидов. В И. чаще всего применяются п/10 растворы, из которых разведением можно готовить растворы меньшей концентрации. Нужны два раствора: тиосульфата и иода. Для приготовления п/10 раствора Na2S203 около 25 г химически чистого препарата (Na2S203. .5 НаО) растворяют в 1 л воды и устанавливают титр спустя 10—14 дней после приготовления . Раствор тиосульфата нужно хранить в темном месте и титр следует проверять раз в 2 месяца. Раз наступившее изменение титра быстро прогрессирует; устанавливать и проверять титр раствора тиосульфата лучше всего по металлическому иоду. Для этого иод растирают с равным весовым количеством KJ и возгоняют. Взвешивают весовой стаканчик вместе с содержащимися в нем 2—2,5 з KJ и 0,5 см? воды; приоткрыв крышку стаканчика, добавляют около 0,5 г очищенного возгонкой иода и вновь взвешивают. Закрытый стаканчик переносят в широко-горлую колбу, содержащую 200 см? 1%-ного раствора KJ. Под раствором или в момент опускания в жидкость стаканчик должен быть открыт. Титруют раствором тиосульфата до слабожелтого окрашивания, добавляют раствор крахмала и продолжают титрование до исчезновения синего окрашивания. Нормальность тиосульфата вычисляется по формуле с Q °i2693 (а 'навеска иода; С—количество см? раствора тиосульфата, израсходованное при титровании; 0,012693— количество иода, к-рое содержится в 1 см? п/ю раствора его). Титр тиосульфата можно также проверять растворами химически чистых иодноватокислого калия KJOs (3,5672 г в 1 л), или его кислой соли KJ03. .HJ03 (3,2508 г), или двухромовокислого калия К2Сг20, (4,9083 г) и др. Во всех перечисленных случаях реакция идет в кислой среде и основана на выделении иода из иодидов в количестве, эквивалентном количеству взятого окислителя. Децинормаль-ный раствор иода готовится растворением 12,8—13 з иода и 25 з йодистого калия в 1 литре воды. Раствор не стоек, и титр его следует время от времени проверять; раствор надо хранить в темноте. Титр устанавливают по раствору тиосульфата, как было описано выше.-—Благодаря очень большой чувствительности реакции иода с крахмалом и отчетливости изменения цвета при конце титрования И. считается одним из лучших методов количеств, анализа и получила широкое применение в неорганической, органической и биолог, химии. В неорганической химии И. пользуются для количественного определения свободных галогенов, <;(>:; иодидов, бромидов, сернистой к-ты, сероводорода, хромовой к-ты, многих тяжелых металлов. И. пользуются для установки титра сильных кислот и т. д. В органической химии И. применяется при количественных определениях альдегидной и кетонной группы, для определении ацетона, хинона и гидрохинона, антипирина и мн. др. В биол. химии много методов микроанализа основано на иодометрии. Лит.: Тана наев II., Курс объемного анализа, М., 1924; Тредвель Ф.. Куре аналитической химии, т. II, М.—Л., 1923; Kolthoff J., Die Mass-analyse, В. II, p. 330, В., 1928.                 С. Северин.

Большая медицинская энциклопедия. 1970.

Игры ⚽ Поможем написать реферат
Синонимы:

Полезное


Смотреть что такое "ИОДОМЕТРИЯ" в других словарях:

  • иодометрия — йодометрия Словарь русских синонимов. иодометрия сущ., кол во синонимов: 1 • йодометрия (1) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин …   Словарь синонимов

  • ИОДОМЕТРИЯ — титриметрический метод анализа, основанный на окислении исследуемого вещества иодом. Включает методы прямого (раствором I2 в водном растворе KI) и обратного (избыток I2 оттитровывают раствором Na2S2O3) титрования …   Большой Энциклопедический словарь

  • Иодометрия — Иодометрия  титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанных на реакциях окисления восстановления с участием иода или иодида: Преимуществом метода является возможность применения селективного индикатора для определения… …   Википедия

  • иодометрия — титриметрический метод количественного анализа восстановителей (прямым титрованием раствором I2 в присутствии KI, называется часто иодиметрией) и окислителей (косвенным титрованием  по количеству I2, образовавшегося при их взаимодействии с… …   Энциклопедический словарь

  • иодометрия — jodometrija statusas T sritis chemija apibrėžtis Titrimetrinis oksidatorių ar reduktorių nustatymas jodidais arba jodu. atitikmenys: angl. iodimetry; iodometry rus. иодометрия …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Иодометрия —         метод титриметрического анализа (См. Титриметрический анализ) веществ, которые обладают окислительными или восстановительными свойствами, основанный на использовании обратимой реакции: 2/2I , Нормальный потенциал которой равен + 0,5345 в… …   Большая советская энциклопедия

  • ИОДОМЕТРИЯ — (от иод и греч. metreo измеряю), титриметрич. метод определения окислителей и восстановителей, основанный на р ции: I3 + 2е D 3I (стандартный электродный потенциал + 0,5355 В). Ион I3 образуется при растворении I2 в воде в присут. KI.… …   Химическая энциклопедия

  • ИОДОМЕТРИЯ — (от иод и ...метрия) метод титриметрического анализа, осн. на окислительно восстановительной реакции I2 + 2е <=> 2I . Метод И. используют для определения восстановителей (сероводорода, солей двухвалентного олова и др.), к рые восстанавливают… …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • ИОДОМЕТРИЯ — титриметрич. метод количеств. анализа восстановителей (прямым титрованием р ром I2 в присутствии KI, наз. часто иодиметрией) и окислителей (косвенным титрованием по кол ву I2, образовавшегося при их взаимодействии с р ром KI) …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • МОЧА — (урина, urina), жидкость, отде ляемая почками и выделяемая из организ ма наружу через систему мочевыводящих путей. СМ. удаляются из организма почти все азотистые продукты обмена веществ (за исключением небольших количеств, поступающих в пот и в… …   Большая медицинская энциклопедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»